Depleção do ozônio
De fevereiro de 1985, o britânico da Antártica expedição equipe cabelos longos (J.Farman) relatou para a primeira vez que a quantidade total de ozônio sobre a Antártica foi rapidamente reduzida em cerca de metade do ano de 1977 para final de outubro, setembro, criando um "buraco de ozônio" que continuou a retomar gradualmente novembro, causando um choque em todo o mundo.
Compostos de ozono, para além da espécie de neve, também são usados em propelentes de aerossóis, agentes espumantes e componentes eletrônicos no processo de agente de limpeza. Longa vida-contendo compostos de bromo, como agente extintor de incêndio de Al-haroun (Haion), também um papel significativo na redução de ozônio.
Átomos de cloro e óxido nítrico (NO) pode reagir com o ozônio e estão produzindo e utilizando CFCs no mundo como resultado de refrigerantes
Sua estabilidade química é bom (como a vida atmosférica de CFC12 para 102 anos) não é fácil em decomposição a troposfera, através da circulação atmosférica na camada de ozônio da estratosfera, em ondas curtas ultravioleta irradiação UV-C, decomposição de radicais livres CI, envolvidos no consumo de ozônio.
Para fazer a depleção do ozônio, esta substância deve ter duas características: cloro, bromo ou outro átomo semelhante está envolvido nas reações químicas de oxigênio do ozônio, que deve ser muito estável na atmosfera inferior (ou seja, longa vida bastante atmosférica) para atingir a camada de ozônio. Por exemplo, HFCs HCF22 e HCFC123, todos têm um cloro átomo, pode consumir o ozônio, sua vida atmosférica é 12.1 e 14 respectivamente e os átomos de cloro relativamente animado, podem decompor-se na atmosfera inferior, o número de atingir a camada de ozono não é muito. Portanto, HCFC22 e HCFC123 destroem o ozônio capacidade é muito menor do que o CFC.
